A fémek olyan egyszerű anyagokat tartalmaznak, amelyek rendes körülmények között nagy elektromos vezetőképességgel és hővezető képességgel, fémes fényességgel és rugalmassággal rendelkeznek. Jelenleg az a döntő fizikai tulajdonság, amely lehetővé teszi ennek az anyagnak a fémekhez való hozzárendelését, az elektromos vezetőképesség csökkenése a hőmérséklet növekedésével (az elektromos vezetőképesség negatív hőmérsékleti együtthatója). Kémiai szempontból a fémek alacsony elektronegativitási és elektron-affinitási értékeket mutatnak, amelynek eredményeként a kémiai folyamatokban csak elektron donorokként (redukáló szerekként) működnek, és a vegyületek pozitív oxidációs állapotúak. A fémek legfontosabb kémiai tulajdonsága a bázikus oxidok és a megfelelő hidroxidok képződése. A periódusos rendszer IV - VIII csoportjának fémeiben általában több oxidációs fokú vegyületek vannak, míg a magasabb oxidok savas jellegűek.

Az összes fémet az atom szerkezetétől függően osztjuk s-Metals  (alkálifémek, alkáliföldfémek), p fémek  (alumínium, gallium, indium, tallium, ón, ólom, bizmut és polónium), d fémek  (az alcsoportok összes eleme) és f fémek  (lantanidok és aktinidok). A műszaki osztályozás szerint a fémeket fel kell osztani fekete  (vas és ötvözetei), szín  (réz, ólom, nikkel, kobalt, ón, higany stb.), könnyűfémek  sűrűsége kisebb, mint 5000 kg / m 3 (alkálifémek, alumínium, magnézium, kalcium stb.), drága, vagy nemes fémek  (ezüst, arany, platinafémek). Általában ezek a fémek ötvözetek. Az ötvözetek homogén rendszerek, amelyek két vagy több fémből állnak (néha a fémek is lehetnek az ötvözet alkotóelemei), jellegzetes fémes tulajdonságokkal. Iparban, orvostudományban, mindennapi életben stb. leggyakrabban nem tiszta fémeket, hanem ötvözeteiket használnak. Sok fémek polimorf módosulatokat képeznek, amelyek kristályszerkezetükben különböznek egymástól.

Körülbelül 20 kémiai elem alkot olyan egyszerű anyagokat, amelyek nemfémek, és amelyek tulajdonságai ellentétesek a fémek tulajdonságaival: a fémes fény hiánya, a rugalmasság (rugalmasság), az elektromos vezetőképesség és az alacsony hővezető képesség. A kémiai elemek periódusos táblázatában (annak hosszú távú változatában) a fémek és a nemfémek közötti határ átlósan terjed a bór és az asztatin között, míg a germániumot gyakran még nem fémnek nevezik. Mint már jeleztük, az egyszerű anyagok fémekre és nem fémekre történő felosztása a fenti jelek szerint meglehetősen önkényes, mivel egyes nemfémeknek fém fénye van, például jód; törékeny fémek ismertek; egyes kémiai elemek mind fémes, mind nemfémes allotrop változásokat képeznek.

Kémiai szempontból a más fémekkel kölcsönhatásba lépő nemfémek mind donorok, mind elektronakceptorokként működhetnek, vagyis pozitív és negatív oxidációs állapotot mutathatnak a vegyületekben.

A fentiek alapján a nemfémek közé tartoznak a VIII. Csoport fő alcsoportjainak (hélium, neon, argon, kripton, xenon, radon) kémiai elemei által alkotott egyszerű anyagok; VII. Csoport (hidrogén, fluor, klór, bróm, jód, asztatin); VI. Csoport (oxigén, kén, szelén, tellúr); V csoportok (nitrogén, foszfor, arzén); IV. Csoport (szén, szilícium, germánium); III. Csoport (bór).

Az egyszerű anyagokat általában kémiai elemek alapján nevezik el. Kivételek: gyémánt, grafit, ózon  és néhány más név az egyszerű anyagok számára. A kémiai elem és az egyszerű anyag nevének kettőssége bizonyos nehézségeket okoz azok megkülönböztetésében. Általában, hogy egy elem vagy egy egyszerű anyag - a kijelentések összefüggéséből derül fény. Például a mondatokban: "A víz csaknem 90% -ot tartalmaz oxigén"Tartalom oxigén  vízcseppek a növekvő hőmérsékleten ", - az első esetben az oxigénről, mint az elemről, a második mondatban pedig, mint az egyszerű anyagról szólnak. Az egyszerű anyagok és elemek megkülönböztetése érdekében megnevezésüket például" atomi "(atomi) vagy" molekuláris "melléknevekkel lehet tisztázni. , molekuláris klór - Cl 2, atomi nitrogén - N. Az is megnevezhető az atomok számában a molekulában az anyagok neveiben, például diód - I 2, tri-oxigén - O 3, oktázer - S 8.

A fémek polimorf módosításainak neve a megfelelő görög betűből (α, β, γ, δ, ε) és az anyag szokásos nevéből áll, például alfa-vas - α-Fe, gamma-ón - γ-Sn stb.

Óránkénti összefoglaló

a kémiában

a 8. osztályban

a témában

"Egyszerű anyagok - fémek"

Tárgy: Egyszerű anyagok - fémek

célok:

iskolai:

1. A hallgatók ismereteinek bővítése és elmélyítése a fématomok szerkezeti jellemzőiről, a fémek elhelyezkedéséről a kémiai elemek periódusos rendszerében Mendelejev, a kristályos fémrács és a fém kémiai kötések szerkezete.

2. Ismertesse a fémek általános fizikai tulajdonságait.

3. Megtanítani jellemezni és magyarázni az anyagok tulajdonságait a kémiai kötés típusa és a kristályrács típusa alapján.

fejlődő:

1. Általános oktatási készségek és képességek fejlesztése (összehasonlítási, általánosítási és következtetési képesség).

2. A hallgatók kognitív tevékenységének, kognitív és szellemi képességeinek fejlesztése, a tudás önálló megszerzésének képessége.

3. A világ tudományos képének kialakulása.

iskolai:

1. Fokozza az érdeklődést a témában.

2. A szorgalom, figyelmesség oktatása.

berendezés: számítógépes vetítő.

A munka módszerei: történet, beszélgetés, a szingapúri oktatási módszerek felépítése.

Az órai előrelépés:

I. Szervezeti pillanat.

Üdvözlet, felkészülés a hallgatókra az órára. Az iskolai íróasztalok párosan vannak elrendezve, a hallgatók 4 főt ülnek az asztalnál. A táblázatok számozva vannak.

II. Az ismeretek aktualizálása.

Témakörök és célok feladása

1. diaszám

Az ókori Egyiptomban mindent úgy tekintettek, hogy csak 7 fémet tartalmaznak!

Hét fémből származik a hét bolygó számának fénye

Réz, vas, ezüst ... helyet adott nekünk.

Arany, ón, ólom ... Mindannyian Mercury apa.

Dia №2

Srácok, hallgattál egy verset a mai lecke témájáról. Mondja el az óra témáját.

A válasz:fémek

3. diaszám

Így van, a mai leckében fémekről fogunk beszélni. Írja be a notebookokba az "Egyszerű anyagok - fémek" lecke témáját.

2. A korábban megtanult ismeretek frissítése

Figyeljen az óra témájára. Az „egyszerű anyagok” és a „fémek” fogalma már ismert. Ne felejtsük el, mely anyagokat nevezzük egyszerűnek?

A válasz:  Az azonos fajú atomokból álló anyagokat egyszerű anyagoknak nevezzük.

Mit tud már a fémekről?

Válasz: A fémek szerkezete, a fém elemek periodikus rendszerében való elhelyezkedése, fém kémiai kötés.

Töltse ki az előtte lévő táblázat „ELŐTT” oszlopát (Singapore Air-Guide). (2 perc lefoglalva) (1. függelék)

Most tegye a leveleket az asztal szélére, visszatérve ehhez a feladathoz az óra végén.

Emlékezzen a fémek helyére a PSHE-ben.

Ha ábrázolunk egy átlót a B bór elemétől (5. sorszám) az At asztatin eleméhez (85 sorszám), akkor a Periódusos táblázat ezen átlója alatt bal alsó sarokban az összes elem fémek, azzal a különbséggel, hogy a fémek mind a másodlagos alcsoportok elemei. Az átló feletti jobb felső sarokban nem fém elemek vannak (kivéve a másodlagos alcsoport fémeket).

Milyen elemek vannak a periódusos rendszerben D.I. Mendeleev még?

Válasz: Több fémek vannak D. Mendelejev Periódusos táblázatában.

Rajzolj egy diagramot a táblából a notebookba. (2. függelék)

A D. I. Mendelejev táblázatának 110 eleméből 88 fémek és csak 22 nem fémek.

Balról jobbra az időszak alatt az atom fémes tulajdonságai és R értéke csökken.

Fentről lefelé a kémiai elemek fém tulajdonságai és az R atom növekszik.

- Hány elektronnak vannak a fémek a külső energiaszinten?

Válasz: 1 - 3 elektron a külső energiaszinten.

- Tudva, hogy a fémek viszonylag nagy atomi sugarakkal és kis számú elektronmal rendelkeznek a külső energiaszinten, válaszoljon arra, hogy a fématomokra törekednek?

Válasz: A fémek atomjai elektronokat adnak el a külső energiaszinttől.

Mi válhat olyan fématomokká, amelyek elektronokat adnak?

Válasz: A fémek atomjai pozitív töltésű ionokká alakulnak.

№4 dia

Az elemeket alkotó egyszerű anyagok - fémek - szokásos körülmények között - szilárd kristályos anyagok, a higanyon és az ólomon kívül.

Emlékezzünk vissza a fémek kristályrácsának szerkezetére.

Válasz: A fém kristályrács csomópontjain pozitív ionok és fématomok (atomionok) vannak, és közöttük szabad elektronok vannak. Ezek az elektronok szabadon mozognak. A szabad elektronok negatív töltéssel rendelkeznek, és pozitív töltésű fémionokat vonzanak. Ezért a fémek kristályrácsa stabil.

- helyesen , atomok, ionok és szabad elektronok folyamatosan léteznek egy fémben. Ábrázolja a fém kémiai kötéseket Na, Mg, Al táblán.

A hallgatókat felváltva hívják a testületre, és a többit jegyzetfüzetben végzik.

válaszok:

Li 0 -1 ē Li 1+

Ca 0 -2 ē Ca 2+

Al 0 -3 ē Al 3+

Ellenőrizze a jegyzeteit.

Emlékszel a pozitív fémionok és a fémek kristályrácsában lévő szabad elektronok közötti kapcsolat nevére?

Válasz: Fémkötés.

A fém kristályrácsban levő szabad elektronok átvihetik a hőt és az elektromosságot, visszaverik a fényhullámokat, tehát ezek képezik a fémek fő fizikai tulajdonságainak - a magas elektromos és hővezető képesség - okát.

5. sz. Dia

III. Új anyag megtanulása.

Megkezdjük a "fémek fizikai tulajdonságai" tanulmányozását.

Most megvizsgáljuk a fémek fizikai tulajdonságait, amelyeket fel kell jegyeznie egy notebookban. Ugyanakkor leírjuk az információkat a képernyőről.

1. Keménység -minden fém normál körülmények között szilárd anyag, kivéve a higanyt. (A Mercury videó megtekintése )

Keménységük szerint a fémeket lágy és kemény anyagokra osztják. A legkeményebb fém a króm, amely megkarcolhatja az üveget. A legpuhább - alkálifémek és ólom (Az "Alkálifémek - lítium, nátrium, kálium" videó bemutatása). Az alkálifémeket különleges körülmények között tárolják: lítium a vazelinben alacsony sűrűségének köszönhetően, nátrium a kerozinban, a kerozin egy acél edényben, az edény azbeszt forgácsban, azbeszt az óntartályban, ónkanna a széfben.

6. sz. Dia

2. Plaszticitás, rugalmasság -ez a fémek tulajdonsága megváltoztatja alakját ütéskor. Tekercselje vékony lemezekbe és feszítse ki a huzalba. A kristálynak egy fémráccsal való mechanikus hatása csak az atomrétegek elmozdulását okozza, és nem kíséri kötés-megszakadást, ezért a fémet nagy rugalmasság jellemzi.

A legnyúlékonyabb a nemesfémek közül az arany. Egy gramm behúzható egy 2 km hosszú huzalba. Alumínium fólia bemutatása a hallgatók számára.

7. csúszda

3. Fémes csillogás -minden fémen fémes fény van. Az interratomikus teret kitöltő elektronok visszaverik a fénysugarakat, és nem mennek át az üveg mellett. A leg briliánsabb fémek a higany és az ezüst. A középkorban a híres „velencei tükrök” higanyból készültek, a modern tükrök ezüstből készültek.

8. csúszda

4. A fémek csörögnek -  ezt a tulajdonságot harangok, hangszerek stb. készítésére használják a leghangosabb fémek az arany, az ezüst és a réz.

A női hajra függesztett arany jegygyűrű gyűrűjének bemutatója. Amikor egy fából készült botokkal (ceruzával) megüt, nagyon hosszú és tiszta hangot hall.

№9 dia

5. Hő- és elektromos vezetőképesség -a magas elektromos vezetőképességgel jellemezhető fémeknek szintén magas hővezető képességük van. A legjobb vezetők ezüst, réz, arany, vas, alumínium.

Ha ezüst a legjobb vezető, akkor miért nem készülnek belőle elektromos vezetékek?

Válasz: Ennek a fémnek a magas költségei.

A legrosszabb hő- és elektromos vezetőképesség a higany, a volfrám-ólom.

10. diaszám

6. A fémek olvadáspontja  nagymértékben változik. A legolvadékonyabb fém a higany (t 0 pl. \u003d –38,9 0 C), a leginkább tűzálló fém a volfrám (t 0 pl. \u003d 3380 0 C).

№11

7. A fémek sűrűségeszintén nagyon eltérő. A legalacsonyabb sűrűségű fém lítium: 0,53 * 10 3 kg / m 3. A legnagyobb ozmium sűrűségű fém 22,48 * 10 3 kg / m 3.

12. csúszda

8. Allotropia  - az egyik CE atomjának képessége több egyszerű anyag képzésére - módosítások.

A tanár története az ón allotrop változatairól.

IV. Fizminutka

Dia 13–24

Most pihenjen egy kicsit. Vigyázzon a képernyőre, a kémiai elemek neve megjelenik rajta. Ha fém van a képernyőn, akkor fel kell állnia, ha nem, akkor tovább ülünk (Singapore Take Of Touch Down). Figyelem a képernyőre!

És most vissza az asztalokhoz, amelyeket az óra elején kitöltöttünk. Most töltse ki a „után” oszlopot. (Az idő megadva - 2 perc)

Megváltozott a véleménye?

A válasz:

Olvassa el nekem az eredményeket, a táblázat száma .... résztvevő szám ... (mivel a tanár több diákot kér fel)

Végül nézd meg, mit tanultak a mai leckében. Ehhez vegye ki az A4-es lapot, amely az asztalokon található. Hajtsa be 4-re, majd hajtsa le a sarkot és nyissa ki a lapot. (Szingapúr szerkezete "Freyer Model") (3. függelék)

(10 perc alatt)

Most mindegyik asztalnál forduljon fel egymás után a válaszaival ("Single Round Robin"). (30 másodperc minden hallgató számára)

Táblázat, résztvevő száma ..., olvassa el a válaszokat (több hallgatót kér)

VIII. Házi feladat:

Dia25

1. függelék

Ey ar útmutató

tO

jóváhagyás

UTÁN

Valamennyi fém szilárd állapotban

Az összes fém tűzálló

A fémek jól vezetnek az elektromossághoz

Az összes fém nagy sűrűségű.

A fémek ragyognak

fémek

példák

Ellentétes példák

I. rész

1. A fémek (M) benne vannak  I-III csoportok, vagy a IV-VI csoportok alsó része. Csak a fémek tartalmaznak B csoportot.

2. A fématomok 1-3 elektront tartalmaznak a külső elektronrétegben, és az atom sugara viszonylag nagy.  A fématomok hajlamosak a külső elektronok felszabadítására.

3. Egyszerű anyagok - a fémek fémkémiai kötés által összekapcsolt elemekből állnak, amelyek az általános séma szerint mutathatók ki:

4. Az összes M szilárd anyag,  kivéve Hg. Az IA csoport legpuhább féme, a legkeményebb - Cr.

5. M hő- és elektromos vezetőképességüknek kell lennie  és fémes fénye van.

6. Az ón két egyszerű anyagot képezhet  - fehér és szürke, vagyis az allotropia tulajdonsága.

7. Töltse ki az „Egyes fémek tulajdonságai és alkalmazásai” táblázatot.

II. Rész

1. Válassza ki az egyszerű anyagok - fémek - nevét. A helyes válaszoknak megfelelő betűkből megkapja a fém nevét, amely görögül azt jelenti: „kő”: lítium.
2) magnézium L
3) kalcium ÉS
5) réz-T
7) arany és
8) higany

2. A következő fémeket jellemző állítások helytelenek:
5) nem plasztikus és tisztátalan

3. Válassza ki a négy elektromosan vezető fémet (a számokat az elektromos vezetőképesség csökkenő sorrendjében rendezze):
1) ezüst
2) arany
3) alumínium
4) vas
5) mangán
6) kálium
7) nátrium

Válasz: 1, 2, 3, 7.

4. Rajzolja fel az anyagok fémkémiai kötés-kialakulási sémáit az alábbi képletekkel:

5. Elemezze a „Fém kristályrács” rajzot.

Következtetés levonása a fémek rugalmasságának, hő- és elektromos vezetőképességének okairól.
Minden fématomot nyolc szomszédos atom vesz körül. A leválasztott külső elektronok szabadon mozognak az egyik képződött ionról a másikra, összekapcsolva a fém ionmagját egy hatalmas molekulával. Magas hővezetőképesség, a fémek elektromos vezetőképessége, mivel kristályrácsukban elektromos mező hatására mozgó mobil elektronok vannak jelen. A legtöbb fém műanyag, mivel a fématomok rétegei elmozdulnak anélkül, hogy megszakítanák a közöttük lévő kötéseket.

6. Töltse ki a „Fémek” táblázatot. További információforrások, például az Internet segítségével keresse meg a táblázat adatait.

7. Az internet és más információforrások felhasználásával készítsen rövid üzenetet a „Higany az emberi életben” témáról a következő terv szerint:
1) a higany ismerete az ókorban és a középkorban;
2) higanytoxikológiai és biztonsági intézkedések vele végzett munka során;
3) a higany felhasználása a modern iparban.

1) A higany a 7 fém egyike volt, az összes fém ősének tekintik, nemcsak maga a higanyt, hanem a fahéj ötvözetét is felhasználták.
2) Nagyon mérgező, szobahőmérsékleten párolog, és belélegezve mérgezi az embert. A szervezetben felhalmozódva befolyásolja a belső szerveket, a légutakat, a vérképző szerveket és az agyat.
3) A higanyt nagyon széles körben használják. A vegyiparban, mint katód a nátrium-hidroxid előállításában, katalizátorként számos szerves vegyület előállításában, urán blokkok feloldásában (atomenergia). Ezt az elemet fluoreszcens lámpák, kvarclámpák, manométerek, hőmérők és egyéb tudományos műszerek gyártásához használják.

  Órán kívüli célok

• Ismételje meg a fématomok szerkezeti jellemzőit, a fém tulajdonságainak változását periódusonként és fő alcsoportokonként, fém kötés .
• A hallgatók megismerése a fémek általános fizikai tulajdonságaival és azok nemzetgazdasági felhasználásával.
• Adja meg az allotropia fogalmát, és mutassa meg a fémekre és nemfémekre történő megosztás relativitását.

  Órán kívüli célok

• Általánosítani és elmélyíteni a hallgatók ismereteit az egyszerű és komplex anyagok tulajdonságairól, oxidációs állapotáról, redox reakcióiról; az elektronikus mérleg összeállításának és a kémiai reakciók kiegyenlítésének az OVR felhasználásával történő készségeinek fejlesztése; képessé tenni a kémiai reakciók előrejelzését az OVR alapján.

  Főbb feltételek

• fémek   - Ezek olyan kémiai elemek, amelyek atomjai könnyen feladják külső elektronjaikat, pozitív ionokká alakulva.
•   kémiai elemek, amelyek atomjai az elektronokat külső szintre veszik, negatív ionokká alakulnak
• ionok   - olyan töltött részecskék, amelyekbe az atom visszafordul vagy elektronok elfogadása után fordul.
• elektronegativitási   a kémiai elem atomjának azon képessége, hogy vonzza egy másik atom elektronjait magához.
• Kémiai kötés   - Ez az atomok kölcsönhatásának módszere, amely molekulák képződéséhez vezet.

  LESSON STROKE

  Az előző lecke megismétlése. A házi feladat ellenőrzése

• Milyen létezési formák vannak egy kémiai elemben?
• A fématomok szerkezeti jellemzői?
• Hogyan változnak a kémiai elemek fémtulajdonságai az időszakok és csoportok szerint a növekvő töltésekkel? atommagok  és miért?
• Milyen típusú kötésekben vesznek részt a fématomok?
• Adj példákat

  Egyszerű anyagok. fémek

Fémek az időszakos rendszerben DI Mengyelejev  sokkal több, mint a nem fémeknél, 88 ilyen van, ezek a B-At átlója alatt helyezkednek el, s nagy sorokon is sorban vannak.

Ábra. 1. Fémek
Az atommagok növekvő töltésével rendelkező időszakokban a fém tulajdonságai csökkennek, mivel a külső energiaszintnél az elektronok száma növekszik, az atomok sugara csökken, és ezért a fémes tulajdonságok, mint már említettük, csökkennek.

Ábra. 2. Példák fémekre
Nézzük meg a videó folyékony fémet mágneses mezőben

A fő alcsoportokban az atommagok töltésének növekedésével nő az energiaszintek száma és a fém tulajdonságai.
És tehát a természetben előforduló egyszerű anyagok a fémek. A mindennapi életben találkozunk velük: autók, épületek fémszerkezete, szerkezetek (hidak), repülőgép- és rakétatudomány, mezőgazdasági gépek, háztartási gépek, ékszerek stb.
Fontolja meg az ábrán szereplő fémtartalmú anyagokat.

Ábra. 3. Fémek

Megismertetjük a fémek fizikai tulajdonságait, amelyek lehetővé teszik a nemzetgazdasági felhasználásukat:
  az aggregáció állapota - szilárd, a higany kivételével, normál körülmények között folyadék;
  szilárd;
  rugalmasság, rugalmasság, rugalmasság (bizonyítsa az Al fólia rugalmasságát);
  mp - más;
  hővezető képesség;
  alakíthatóság.

A videóban a kénsav és a fémek kölcsönhatása látható

A fémek kölcsönhatása a sókkal

Ábra. 4. A fémek fizikai tulajdonságai
Megállapítottuk a fizikai tulajdonságokra vonatkozó következtetéseket.
És mégis, csengenek - ezt az tulajdonságot harangok és harangok készítésére használják. A leginkább Ag; Au; Cu (ezüst, arany, réz). A Cu (réz) vastag, zümmögő gyűrűt, „málnát” gyűrűz. Ez a ábrás kifejezés nem a bogyó nevéből származott, hanem a málna holland város tiszteletére, ahonnan az első templomi harangot szállították.
Példák fémekre

Ábra. 5. Arany

Ábra. 6. Ezüst

Ábra. 7. Vas

  Leckék következtetései

1. Szobahőmérsékleten a fémek szilárd anyagok, a higany kivételével (folyékony)
2. A legtöbb fémek ezüstszürke, különböző árnyalatúak, kivéve az aranyat, a rézet.
3. Minden fémen van egy jellegzetes fény, amelyet fémes fénynek neveznek.
4. A fémek jól vezetnek a hőnek és az elektromosságnak.
5. A fémek keménysége és olvadáspontja nagyban változik.
6. A fémek rugalmasak és alakíthatóak.
7. A fémek sűrűsége jelentősen eltér, például: a nátrium sűrűsége 0,97 g / cm3, a platina sűrűsége pedig 21,45 g / cm3.

  házi feladat

1. gyakorlat.  A megfelelő szavakkal és kifejezésekkel töltse ki a kitöltő nyilakat.
  Szobahőmérsékleten a fémek ....... aggregációs állapotban vannak, kivéve ...
  Ezek ………, kivéve ……… és réz;
  Jellemzőek ............. .;
Jól viselnek .............. és az elektromosságot.
2. gyakorlat.  Melyik fém van ezüstfehér színű, és amelyet edények és élelmiszer-fóliák készítésére használnak (vas, cink, ezüst, alumínium)?
3. gyakorlat.  Mely tulajdonság miatt használható a réz elektromos vezetékek készítéséhez?
  vörös-barna szín;
  fém fény;
  alakíthatóság;
  elektromos vezetőképesség
4. gyakorlat.  A következő tulajdonságok közül melyik teszi lehetővé az anyag fémnek való besorolását?
  törékenység és sárga szín;
  jó oldhatóság vízben;
  hő- és elektromos vezetőképesség, fémfény jelenléte;
  kombinációs képesség oxigénnel;

  Irodalom

1. Ivanova lecke I.A. a "Fémek" témában, a kémiai tanár Minusinskban, a 16. középiskola.
3. Derkach F. A. "Kémia", - tudományos és módszertani kézikönyv. - Kijev, 2008.
4. Tsvetkova L. B. „Szervetlen kémia” - 2. kiadás, módosítva és kiegészítve. - Lviv, 2006.
5. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny „Szervetlen kémia” - Kijev, 2009.
6. Glinka N.L. Általános kémia. - 27. kiadás / alatt. Ed. VA Rabinovich. - L .: Chemistry, 2008. - 704 pp.

Szerkesztette és elküldte Lisnyak A.V.

A leckén dolgoztam:
Ivanova I.A
Lisnyak A.V.

Összesen ismert 114 kémiai elem. Ezek közül A 92. cikk a fémekre vonatkozik.

Az emberek már régóta ismerik a fémeket. Cserélni kőkorszakjöttem rézkormajd bronzamely megváltozott vaskor. Az emberek folyamatosan használtak fémeket:  a nyílhegyek és lándzsa, kardok és pajzsok, edények, ekék és még sok más gyártásához fémből készültek. Az ókorban ólom- vagy ezüstpálcákat használtak íráshoz és rajzhoz.

L. Da Vinci és más reneszánsz művészek ezüst rajzai fennmaradtak a mai napig.

Ezen túlmenően, sok csodálatos tulajdonságot tulajdonítottak a fémeknek. Az ókori Egyiptomban hét fémet tartottak a Földön lévő hét bolygó képviselőjének.

arany  őseinkkel kapcsolatban a nap, ezüst- a holddal réz  a Vénuszmal vas- Marstal, ón  - Jupiterrel, ólom  a Szaturnussal higany  - Merkúrral.

Ezért, alkimisták, a fémek kémiai elemeinek megnevezését összekapcsolták a bolygók megnevezésével.

1789-ben Lavoisier  az ő "Általános kémia tanfolyam"  már említett 17 fémet. A 19. század elején úgy kezdődött platinafémek felfedezése.

jelenleg a fémeket és ötvözeteiket az ember széles körben használja érmék, műemlékek gyártásakor a titánt a csontszövet helyettesítésére használják; tantál - az idegek varrásához a niobiumot az inak és az erek varrására használják.

A fémek használata

Ez a fémekre jellemző fém kémiai kötés. Ez a kapcsolat meghatározza a fémekre jellemző számos tulajdonságot. Mindenekelőtt az összes fém - szilárd, kivéve a higanyt. Ez az egyetlen fém, amely folyékony állapotban van.

A fémek fontos tulajdonsága az hajlékonyság. Ez alakváltozás az alkalmazott erő miatt. vagy hajlíthatóságamikor a fém alakja a mechanikai stressz hatására is megváltozik. Ezek a tulajdonságok lehetővé teszik a fémek lemezekké történő gördítését, és a huzalba húzását. Ebben az esetben a rétegek egymáshoz képest elmozdulnak, de a kötés megmarad a "szabad" elektronok miatt. A legdrasztálhatóbb fém arany. Egy gramm aranyat húzhatunk be két kilométer hosszú huzalba.

A fémek rendelkeznek fém ragyogás. A fém felülete elnyeli a fényt, és az elektronok sugárzásukat kezdenek kibocsátani, amelyet fémes csillogásként érzékelünk. Palládium, higany, ezüst és réz  jobban tükrözik a fényt, mint mások.

A szabad elektronok jelenléte a fémekben megmagyarázza tulajdonságaikat, például elektromos és hővezető képesség. A legjobb elektromos áramvezetők a következők: ezüst, réz, arany, alumínium.

A fémeket keménység jellemzi: a legpuhább  ez az alkálifémek(IA csoport) nagyon kemény: króm, titán, molibdén.

Sűrűség szerint megkülönböztetni könnyűfémekamelyek sűrűsége kevesebb, mint 5 g / cm3. Ezek közé tartozik alkálifémek. szigorú  5 g / cm3-nél nagyobb sűrűségű fémeket kell figyelembe venni. A legnehezebb az ozmium.

Olvadáspont  a fémeket fel kell osztani olvaszthatóe, amelynek hőmérséklete kevesebb, mint 1000 0 C, és makacsamelyekben ez meghaladja az 1000 ° C-ot. A legolvadékonyabb fém higanyés a leginkább tűzálló - wolframamelyből izzók készülnek.

Ezek a fémek alapvető tulajdonságai. Valamennyi tulajdonságuk a szerkezetetől függ., amelyet később megtanul a kémia tanulmányozása során.