Metale obejmują proste substancje, które w zwykłych warunkach mają wysokie wartości przewodności elektrycznej i przewodności cieplnej, połysku metalu i ciągliwości. Obecnie decydującą właściwością fizyczną, która umożliwia przypisanie tej substancji do metali, jest spadek przewodności elektrycznej wraz ze wzrostem temperatury (ujemny współczynnik przewodności elektrycznej). Z chemicznego punktu widzenia metale mają niskie wartości elektroujemności i powinowactwa elektronów, w wyniku czego działają w procesach chemicznych jedynie jako donory elektronów (czynniki redukujące), aw związkach mają dodatnie stany utlenienia. Najważniejszą cechą chemiczną metali jest tworzenie tlenków zasadowych i odpowiadających im wodorotlenków. Metale z grup IV - VIII układu okresowego mają z reguły związki o kilku stopniach utlenienia, podczas gdy wyższe tlenki wykazują charakter kwasowy.

Wszystkie metale, w zależności od struktury atomu, są podzielone na s-metale  (metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych), metale p  (glin, gal, ind, tal, cyna, ołów, bizmut i polon), d metale  (wszystkie elementy podgrup) i f metale  (lantanowce i aktynowce). Zgodnie z klasyfikacją techniczną metale są podzielone na czarny  (żelazo i jego stopy), kolorowe  (miedź, ołów, nikiel, kobalt, cyna, rtęć itp.), lekkie metale  o gęstości mniejszej niż 5000 kg / m3 (metale alkaliczne, glin, magnez, wapń itp.), szlachetne lub szlachetny metale  (srebro, złoto, metale platyny). Zwykle zawierają metale stopy. Stopy są układami jednorodnymi składającymi się z dwóch lub więcej metali (czasami niemetale mogą być również składnikami stopu) o charakterystycznych właściwościach metalicznych. W przemyśle, medycynie, życiu codziennym itp. najczęściej używają nie czystych metali, ale ich stopów. Wiele metali tworzy polimorficzne modyfikacje, które różnią się budową kryształów.

Około 20 pierwiastków chemicznych tworzy proste substancje, które nie są metalami, o właściwościach przeciwnych do właściwości metali: braku połysku metalu, plastyczności (plastyczności), przewodności elektrycznej i niskiej przewodności cieplnej. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych (w wersji długoterminowej) granica między metalami i niemetalami rozciąga się po przekątnej od boru do astatyny, podczas gdy german jest nadal często określany jako niemetal. Jak już wskazano, podział prostych substancji na metale i niemetale według powyższych znaków jest raczej arbitralny, ponieważ niektóre niemetale mają połysk metaliczny, na przykład jod; kruche metale są znane; niektóre pierwiastki chemiczne tworzą zarówno metaliczne, jak i niemetaliczne modyfikacje alotropowe.

Z chemicznego punktu widzenia niemetale, wchodząc w interakcje z innymi substancjami, mogą działać zarówno jako donory, jak i akceptory elektronów, to znaczy mogą wykazywać zarówno dodatnie, jak i ujemne stany utlenienia w związkach.

W oparciu o powyższe, niemetale obejmują proste substancje utworzone przez pierwiastki chemiczne głównych podgrup grupy VIII (hel, neon, argon, krypton, ksenon, radon); Grupa VII (wodór, fluor, chlor, brom, jod, astatyna); Grupa VI (tlen, siarka, selen, tellur); Grupy V (azot, fosfor, arsen); Grupa IV (węgiel, krzem, german); Grupa III (bor).

Proste substancje zwykle nazywane są pierwiastkami chemicznymi. Wyjątkami są: diament, grafit, ozon  i inne nazwy prostych substancji. Dualizm nazw pierwiastka chemicznego i prostej substancji powoduje pewne trudności w ich rozróżnieniu. Zwykle, niezależnie od tego, czy jest to element, czy zwykła substancja, staje się jasne z kontekstu wypowiedzi. Na przykład w zdaniach: „Woda zawiera prawie 90% tlen„.” Spis treści tlen  spada w wodzie wraz ze wzrostem temperatury ”- w pierwszym przypadku mówi się o tlenie jako pierwiastku, w drugim zdaniu - jako prostej substancji. Aby odróżnić proste substancje od pierwiastków, ich nazwy można wyjaśnić na przykład przymiotnikami„ atomowymi ”(atomowymi) lub„ molekularnymi ” , chlor cząsteczkowy - Cl 2, azot atomowy - N. Można również wskazać liczbę atomów w cząsteczce w nazwach substancji, na przykład diiod - I 2, tri-tlen - O 3, oktaser - S 8.

Nazwy polimorficznych modyfikacji metali składają się z odpowiedniej litery greckiej (α, β, γ, δ, ε) i zwykłej nazwy substancji, na przykład alfa-żelazo - α-Fe, gamma-cyna - γ-Sn itp.

Podsumowanie lekcji

w chemii

w 8 klasie

na ten temat

„Substancje proste - metale”

Przedmiot: Substancje proste - metale

Cele:

Edukacyjne:

1. Poszerzenie i pogłębienie wiedzy studentów na temat cech strukturalnych atomów metali, lokalizacji metali w układzie okresowym pierwiastków chemicznych Mendelejew, struktura sieci krystalicznego metalu i metalicznych wiązań chemicznych.

2. Przedstaw ogólne właściwości fizyczne metali.

3. Nauczenie charakteryzować i wyjaśniać właściwości substancji w oparciu o rodzaj wiązania chemicznego i rodzaj sieci krystalicznej.

Opracowanie:

1. Rozwój ogólnych umiejętności i umiejętności edukacyjnych (umiejętność porównywania, uogólniania i wyciągania wniosków).

2. Rozwój aktywności poznawczej, zdolności poznawczych i intelektualnych uczniów, umiejętność samodzielnego zdobywania wiedzy.

3. Kształtowanie się naukowego obrazu świata.

Edukacyjne:

1. Promuj zainteresowanie tematem.

2. Edukacja staranności, uważności.

Wyposażenie projektor komputerowy.

Metody pracy: historia, rozmowa, struktury singapurskich metod nauczania.

Postęp lekcji:

Ja Moment organizacyjny.

Powitanie, przygotowanie uczniów do lekcji. Biurka szkolne są ustawione w parach, uczniowie siedzą 4 osoby przy stole. Tabele są ponumerowane.

II. Aktualizacja wiedzy.

Publikuj tematy i cele lekcji

Slajd nr 1

W starożytnym Egipcie wszystko było uważane za tylko 7 metali!

Siedem metali stworzyło światło siedmiu planet

Miedź, żelazo, srebro ... dały nam miejsce na dobre.

Złoto, cyna, ołów ... Dla nich wszystkich Merkury jest ojcem.

Slajd №2

Słuchaliście wiersza na temat dzisiejszej lekcji. Podaj temat lekcji.

Odpowiedź brzmi:Metale

Slajd nr 3

Zgadza się, w dzisiejszej lekcji porozmawiamy o metalach. Napisz w zeszytach temat lekcji „Substancje proste - metale”.

2. Aktualizacja wcześniej zdobytej wiedzy

Zwróć uwagę na temat lekcji. Pojęcia „prostych substancji” i „metali” są nam już znane. Pamiętajmy, jakie substancje nazywamy prostymi?

Odpowiedź brzmi:  Substancje składające się z atomów tego samego gatunku nazywane są substancjami prostymi.

Co już wiesz o metalach?

Odpowiedź: Struktura metali, lokalizacja w układzie okresowym pierwiastków metalowych, wiązanie chemiczne metalu.

Wypełnij kolumnę „PRZED” tabeli przed Tobą (Singapore Air-Guide). (Przydzielone 2 minuty) (załącznik 1)

Teraz połóż liście na krawędzi stołu, wracając do tego zadania na końcu lekcji.

Przypomnij sobie lokalizację metali w PSHE.

Jeśli narysujemy przekątną z elementu boru B (numer seryjny 5) do elementu astatyny At (numer seryjny 85), to w lewym dolnym rogu pod tą przekątną w układzie okresowym wszystkie elementy są metalami, z wyjątkiem tego, że metale są elementami drugorzędnych podgrup. W prawym górnym rogu nad przekątną znajdują się elementy niemetalowe (z wyłączeniem metali z podgrupy wtórnej).

Jakie elementy w układzie okresowym D.I. Mendelejew więcej?

Odpowiedź: W układzie okresowym D.I. Mendelejewa znajduje się więcej metali.

Narysuj schemat z planszy w notatniku. (Załącznik 2)

Spośród 110 elementów tabeli D.I. Mendelejewa 88 to metale, a tylko 22 to niemetale.

W tym okresie od lewej do prawej zmniejszają się właściwości metaliczne i R atomu.

Z góry na dół zwiększają się właściwości metaliczne pierwiastków chemicznych i atomu R.

- Ile elektronów ma metal na poziomie energii zewnętrznej?

Odpowiedź: Od 1 do 3 elektronów na poziomie energii zewnętrznej.

- Wiedząc, że metale mają względnie duże promienie atomowe i niewielką liczbę elektronów na poziomie energii zewnętrznej, odpowiedzcie na pytanie, do czego dążą atomy metalu?

Odpowiedź: Atomy metali mają tendencję do oddawania elektronów z zewnętrznego poziomu energii.

Co zamieni się w atomy metalu, które oddają elektrony?

Odpowiedź: Atomy metali zamieniają się w dodatnio naładowane jony.

Slajd №4

Proste substancje, które tworzą pierwiastki - metale, w zwykłych warunkach, są stałymi substancjami krystalicznymi, oprócz rtęci, ołowiu.

Przypomnij sobie strukturę sieci krystalicznej metali.

Odpowiedź: W węzłach sieci krystalicznej metalu znajdują się jony dodatnie i atomy metalu (jony atomowe), a między nimi są wolne elektrony. Te elektrony poruszają się swobodnie. Wolne elektrony mają ładunek ujemny i przyciągają dodatnio naładowane jony metali. Dlatego sieć krystaliczna metali jest stabilna.

- Racja , atomy, jony i wolne elektrony stale istnieją w metalu. Wykreślić wiązania metaliczno-chemiczne dla Na, Mg, Al na tablicy.

Studenci są kolejno przywoływani do tablicy, a cała reszta odbywa się w zeszytach.

Odpowiedzi:

Li 0 -1 ē Li 1+

Ca 0 -2 ē Ca 2+

Al 0-3 ē Al 3+

Sprawdź swoje notatki.

Pamiętasz nazwę związku między dodatnimi jonami metali i wolnymi elektronami w sieci krystalicznej metali?

Odpowiedź: Metalowa więź.

Wolne elektrony w sieci krystalicznej metalu mogą przenosić ciepło i elektryczność, odbijać fale świetlne, dlatego są one przyczyną głównych właściwości fizycznych metali - wysokiej przewodności elektrycznej i cieplnej.

Slajd №5

III. Uczenie się nowego materiału.

Zaczynamy studiować „Fizyczne właściwości metali”.

Teraz przestudiujemy właściwości fizyczne metali, które powinieneś wymienić w zeszycie. Jednocześnie zapisujemy informacje z ekranu.

1. Twardość -wszystkie metale, w normalnych warunkach, są ciałami stałymi innymi niż rtęć. (Oglądanie wideo Mercury )

Według twardości metale dzielą się na miękkie i twarde. Najtwardszym metalem jest chrom, który może porysować szkło. Najmiększy - metale alkaliczne i ołów (Demonstracja wideo „Metale alkaliczne - lit, sód, potas”). Metale alkaliczne są przechowywane w specjalnych warunkach: lit w wazelinie ze względu na jego małą gęstość, sód w nafcie, nafta w stalowym słoju, słoik w wiórach azbestowych, azbest w puszce, puszka w sejfie.

Slajd №6

2. Plastyczność, plastyczność -ta właściwość metali zmienia swój kształt po uderzeniu. Zwinąć w cienkie arkusze i rozciągnąć na drut. Mechaniczne działanie kryształu z metalową siatką powoduje jedynie przesunięcie warstw atomów i nie towarzyszy mu zerwanie wiązania, a zatem metal charakteryzuje się wysoką ciągliwością.

Najbardziej ciągliwym z metali szlachetnych jest złoto. Jeden gram można wyciągnąć na drut o długości 2 km. Pokaz folii aluminiowej dla studentów.

Slajd №7

3. Metaliczny połysk -wszystkie metale mają metaliczny połysk. Elektrony wypełniające przestrzeń międzyatomową odbijają promienie świetlne i nie przechodzą jak szkło. Najbardziej błyskotliwymi metalami są rtęć i srebro. W średniowieczu słynne „lustra weneckie” były wykonane z rtęci, nowoczesne lustra - ze srebra.

Slajd nr 8

4. Metale dzwonią -  ta właściwość służy do wyrobu dzwonów, instrumentów muzycznych itp. najgłośniejszymi metalami są złoto, srebro i miedź.

Pokaz dzwonienia złotej obrączki zawieszonej na włosach kobiety. Kiedy uderzysz go drewnianym kijem (ołówkiem), usłyszysz bardzo długi wysoki i czysty dźwięk.

Slajd №9

5. Ciepło i przewodność elektryczna -metale charakteryzujące się wysoką przewodnością elektryczną mają również wysoką przewodność cieplną. Najlepsze przewodniki to srebro, miedź, złoto, żelazo, aluminium.

Jeśli srebro jest najlepszym przewodnikiem, to dlaczego nie są z niego wykonane przewody elektryczne?

Odpowiedź: Wysoki koszt tego metalu.

Najgorsze ciepło i przewodnictwo elektryczne ma rtęć, ołów wolframowy.

Slajd nr 10

6. Temperatura topnienia metali  różni się znacznie. Najbardziej topliwym metalem jest rtęć (t 0 pl. \u003d -38,9 0 C), najbardziej ogniotrwałym metalem jest wolfram (t 0 pl. \u003d 3380 0 C).

Slajd №11

7. Gęstość metalirównież różni się znacznie. Metalem o najniższej gęstości jest lit 0,53 * 10 3 kg / m 3. Metal o najwyższej gęstości osmu wynosi 22,48 * 10 3 kg / m 3.

Slajd №12

8. Alotropia  - zdolność atomów jednego CE do tworzenia kilku prostych substancji - modyfikacje.

Historia nauczyciela o alotropowych modyfikacjach cyny.

IV. Physminute

Slajd 13-24

A teraz odpocznij trochę. Przyjrzyj się uważnie ekranowi, na nim pojawią się nazwy pierwiastków chemicznych. Jeśli na ekranie jest metal, musisz wstać, jeśli nie, nadal siedzimy (Singapore Take Of Touch Down). Uwaga na ekran!

A teraz wracamy do tabel, które wypełniliśmy na początku lekcji. Właśnie teraz wypełnij kolumnę „Po”. (Podany czas - 2 min)

Czy Twoja opinia się zmieniła?

Odpowiedź brzmi:

Przeczytaj mi swoje wyniki, tabela nr .... numer uczestnika ... (jako nauczyciel pyta kilku uczniów)

Na koniec sprawdź, czego się nauczyłeś podczas dzisiejszej lekcji. Aby to zrobić, weź arkusz A4, który masz na stołach. Złóż 4, następnie złóż róg i otwórz arkusz. (Struktura singapurska „Model Freyera”) (załącznik 3)

(Biorąc pod uwagę 10 minut)

Teraz przy każdym stole czytaj na zmianę swoje odpowiedzi („Pojedynczy Round Robin”). (30 sekund dla każdego ucznia)

Tabela nr ..., nr uczestnika ..., przeczytaj swoje odpowiedzi (pyta kilku uczniów)

VIII. Zadanie domowe:

Slajd №25

Dodatek 1

Przewodnik po oczach

Przedtem

Oświadczenia

PO

Wszystkie metale w stanie stałym

Wszystkie metale są ogniotrwałe

Metale dobrze przewodzą prąd

Wszystkie metale mają wysoką gęstość.

Błyszczą metale

Metale

Przykłady

Przeciwne przykłady

Część I

1. Metale (M) znajdują się w  Grupy I-III lub w dolnej części grup IV-VI. Tylko metale składają się z grup B.

2. Atomy metali mają 1-3 elektronów w zewnętrznej warstwie elektronów i mają stosunkowo duży promień atomu.  Atomy metali uwalniają elektrony zewnętrzne.

3. Proste substancje - metale składają się z elementów połączonych wiązaniem chemicznym metalu, które można przedstawić za pomocą ogólnego schematu:

4. Wszystkie M są ciałami stałymi,  oprócz Hg. Najmiększe metale z grupy IA, najtwardsze - Cr.

5. M mają przewodność cieplną i elektryczną  i mają metaliczny połysk.

6. Cyna ma zdolność formowania dwóch prostych substancji  - biały i szary, tj. właściwość allotropii.

7. Uzupełnij tabelę „Właściwości i zastosowania niektórych metali”.

Część II

1. Wybierz nazwy prostych substancji - metali. Z liter odpowiadających prawidłowych odpowiedzi utworzysz nazwę metalu, co po grecku oznacza „kamień”: lit.
2) magnez L.
3) wapń ORAZ
5) miedź T.
7) złoto i
8) rtęć

2. Następujące stwierdzenia charakteryzujące metale są nieprawidłowe:
5) nieplastyczny i zaniedbany

3. Wybierz z listy cztery najbardziej przewodzące elektryczność metale (uszereguj liczby w malejącej kolejności przewodności elektrycznej) z listy:
1) srebrny
2) złoto
3) aluminium
4) żelazo
5) mangan
6) potas
7) sód

Odpowiedź: 1, 2, 3, 7.

4. Opracuj schematy tworzenia wiązań chemicznych metali dla substancji o wzorach:

5. Przeanalizuj rysunek „Metalowa sieć krystaliczna”.

Wyciągnij wniosek na temat przyczyn plastyczności, ciepła i przewodności elektrycznej metali.
Każdy atom metalu jest otoczony przez osiem sąsiednich atomów. Odłączone elektrony zewnętrzne poruszają się swobodnie z jednego uformowanego jonu do drugiego, łącząc jonowy rdzeń metalu w gigantyczną cząsteczkę. Wysoka przewodność cieplna, przewodność elektryczna metali ze względu na obecność w ich sieci krystalicznej ruchomych elektronów poruszających się pod wpływem pola elektrycznego. Większość metali jest plastikowych z powodu przemieszczenia się warstw atomów metalu bez zrywania wiązań między nimi.

6. Wypełnij tabelę „Metale”. Znajdź dane dla tabeli, korzystając z dodatkowych źródeł informacji, w tym Internetu.

7. Korzystając z Internetu i innych źródeł informacji, przygotuj krótką wiadomość na temat „Rtęć w życiu człowieka” zgodnie z następującym planem:
1) znajomość rtęci w starożytności i średniowieczu;
2) toksyczność rtęci i środki bezpieczeństwa podczas pracy z nią;
3) wykorzystanie rtęci we współczesnym przemyśle.

1) Rtęć była jednym z 7 metali, uważana jest za prekursor wszystkich metali, wykorzystano nie tylko samą rtęć, ale także jej stop cynobru.
2) Jest bardzo toksyczny, odparowuje w temperaturze pokojowej, a po wdychaniu zatruwa osobę. Gromadząc się w ciele, wpływa na narządy wewnętrzne, drogi oddechowe, narządy krwiotwórcze i mózg.
3) Rtęć jest stosowana bardzo szeroko. W przemyśle chemicznym, jako katoda w produkcji wodorotlenku sodu, jako katalizator w produkcji wielu związków organicznych, w rozpuszczaniu bloków uranu (w energii atomowej). Ten element jest wykorzystywany do produkcji lamp fluorescencyjnych, kwarcowych, manometrów, termometrów i innych instrumentów naukowych.

  Cele lekcji

• Powtórz cechy strukturalne atomów metalu, zmianę właściwości metalu według okresów i głównych podgrup, wiązanie metalu .
• Zapoznanie studentów z ogólnymi właściwościami fizycznymi metali i ich wykorzystaniem w gospodarce narodowej.
• Podaj koncepcję alotropii i pokaż względność podziału na metale i niemetale.

  Cele lekcji

• Uogólnić i pogłębić wiedzę uczniów na temat właściwości prostych i złożonych substancji, stanu utlenienia, reakcji redoks; doskonalenie umiejętności kompilowania wagi elektronicznej i wyrównywania reakcji chemicznych za pomocą OVR; do kształtowania zdolności do przewidywania przebiegu reakcji chemicznych na podstawie OVR.

  Kluczowe warunki

• Metale   - Są to pierwiastki chemiczne, których atomy łatwo oddają swoje zewnętrzne elektrony, zamieniając się w jony dodatnie.
•   są pierwiastkami chemicznymi, których atomy przenoszą elektrony na zewnętrzny poziom, zamieniając się w jony ujemne
• Jonasz   - naładowane cząstki, w które atom zamienia się po odrzucie lub akceptacji elektronów.
• Elektroujemność   to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do przyciągania do siebie elektronów innego atomu.
• Wiązanie chemiczne   jest metodą interakcji atomowej, która prowadzi do powstawania cząsteczek.

  LEKCJA UDERZA

  Powtarzanie poprzedniej lekcji. Sprawdzanie pracy domowej

• Jakie formy istnienia ma pierwiastek chemiczny?
• Cechy strukturalne atomów metali?
• Jak zmieniają się właściwości metaliczne pierwiastków chemicznych w okresach i grupach wraz ze wzrostem ładunków jądra atomowe  i dlaczego
• W jakich rodzajach wiązań uczestniczą atomy metali?
• Podaj przykłady

  Proste substancje. Metale

Metale w układzie okresowym D.I. Mendelejew  znacznie więcej niż niemetale, jest ich 88, znajdują się poniżej przekątnej B-At, a nawet rzędów dużych okresów.

Ryc. 1. Metale
W okresach, w których rośnie ładunek jąder atomowych, właściwości metaliczne maleją, ponieważ rośnie liczba elektronów na poziomie energii zewnętrznej, promień atomów maleje, a zatem właściwości metaliczne maleją, jak już zauważyliśmy.

Ryc. 2. Przykłady metali
Zobaczmy wideo ciekłego metalu w polu magnetycznym

W głównych podgrupach wraz ze wzrostem ładunków jąder atomowych wzrasta liczba poziomów energii i właściwości metalu.
I tak najbardziej naturalnie występującymi prostymi substancjami są metale. Spotykamy je w życiu codziennym: samochody, konstrukcje metalowe budynków, konstrukcje (mosty), samolot i rakieta, maszyny rolnicze, sprzęt gospodarstwa domowego, biżuteria itp.
Rozważ przykłady substancji metalowych na rysunku.

Ryc. 3. Metale

Zapoznamy się z właściwościami fizycznymi metali, które pozwalają na ich wykorzystanie w gospodarce narodowej:
  stan skupienia - ciało stałe oprócz rtęci; w zwykłych warunkach jest to ciecz;
  stałe;
  elastyczność, plastyczność, plastyczność (wykazać elastyczność folii Al);
  mp - inny;
  przewodność cieplna;
  plastyczność.

Na filmie zobaczymy interakcję kwasu siarkowego z metalami

Interakcja metali z solami

Ryc. 4. Właściwości fizyczne metali
Piszemy wnioski na temat właściwości fizycznych.
A jednak dzwonią - ta właściwość służy do robienia dzwonków. Najbardziej dźwięczne są Ag; Au; Cu (srebro, złoto, miedź). Cu (miedź) otacza gruby, brzęczący dźwięk „malinowy”. Ten przenośny wyraz nie pochodzi od nazwy jagody, ale na cześć holenderskiego miasta Malina, skąd zostały dostarczone pierwsze dzwony kościelne.
Przykłady metali

Ryc. 5. Złoto

Ryc. 6. Srebro

Ryc. 7. Żelazo

  Wnioski z lekcji

1. W temperaturze pokojowej metale są ciałami stałymi, z wyjątkiem rtęci (jest to ciecz)
2. Większość metali jest srebrnoszara z różnymi odcieniami, z wyjątkiem złota i miedzi.
3. Wszystkie metale mają charakterystyczny połysk zwany połyskiem metalicznym.
4. Metale dobrze przewodzą ciepło i elektryczność.
5. Metale różnią się twardością i znacznie różnią się temperaturą topnienia.
6. Metale są elastyczne i ciągliwe.
7. Metale różnią się znacznie gęstością, na przykład: gęstość sodu wynosi 0,97 g / cm3, a gęstość platyny wynosi 21,45 g / cm3

  Zadanie domowe

Ćwiczenie 1.  Wypełnij puste pola, używając właściwych słów i zwrotów.
  W temperaturze pokojowej metale są w stanie agregacji ......., z wyjątkiem ..............;
  Są to ………, z wyjątkiem ……… i miedzi;
  Mają charakterystyczny ..............;
Prowadzą dobrze .............. i elektryczność.
Ćwiczenie 2.  Jaki metal ma srebrno-biały kolor i jest używany do wyrobu garnków i folii spożywczej (żelazo, cynk, srebro, aluminium)?
Ćwiczenie 3.  Z uwagi na jaką właściwość miedź można wykorzystać do produkcji przewodów elektrycznych?
  kolor czerwono-brązowy;
  metaliczny połysk;
  plastyczność;
  przewodnictwo elektryczne
Ćwiczenie 4.  Które z poniższych właściwości pozwalają nam zaklasyfikować substancję jako metal?
  kruchość i żółty kolor;
  dobra rozpuszczalność w wodzie;
  przewodność cieplna i elektryczna, obecność połysku metalicznego;
  zdolność do łączenia z tlenem;

  Referencje

1. Lekcja Ivanova I.A. na temat „Metale”, nauczyciel chemii w Mińsku, liceum nr 16.
3. F. A. Derkach „Chemia”, - podręcznik naukowy i metodologiczny. - Kijów, 2008.
4. L. B. Tsvetkova „Chemia nieorganiczna” - wydanie drugie, poprawione i uzupełnione. - Lwów, 2006.
5. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny „Chemia nieorganiczna” - Kijów, 2009.
6. Glinka N.L. Chemia ogólna. - 27th ed. / Under. wyd. V.A. Rabinowicz. - L.: Chemistry, 2008. - 704 s.

Edytowane i wysłane przez Lisnyak A.V.

Pracowałem nad lekcją:
Ivanova I.A
Lisnyak A.V.

Ogółem znane 114 pierwiastków chemicznych. Z nich 92 dotyczy metali.

Ludzie znają metale od bardzo dawna. Do zastąpienia epoka kamieniaprzyszedł wiek miedziwtedy brązco się zmieniło epoka żelaza. Ludzie stale używali metali:  do wyrobu grotów strzał i włóczni, mieczy i tarcz, przyborów, pługów i wielu innych przedmiotów wykonano z metali. W czasach starożytnych do pisania i rysowania używano ołowianych lub srebrnych sztyftów.

Srebrne rysunki L. Da Vinci i innych artystów renesansu przetrwały do \u200b\u200bdziś.

Również wiele cudownych właściwości przypisywano metalom. W starożytnym Egipcie siedem metali uważano za przedstawicieli siedmiu planet na Ziemi.

Złoto  nasi przodkowie związani ze słońcem, srebrny- z księżycem miedź  z Wenus żelazo- z Marsem, cyna  - z Jowiszem, ołów  z Saturnem rtęć  - z Mercury.

Dlatego alchemicy, oznaczenia pierwiastków chemicznych metali związane z oznaczeniami planet.

W 1789 r Lavoisier  w jego „Podstawowy kurs chemii”  wspomniano już o 17 metalach. Na początku XIX wieku zaczął odkrycie metali platyny.

Obecnie metale i ich stopy są szeroko stosowane przez człowieka w produkcji monet, pomników tytan jest stosowany jako substytut tkanki kostnej; tantal - do zszywania nerwów niob służy do zszywania ścięgien i naczyń krwionośnych.

Zastosowanie metali

Jest charakterystyczny dla metali wiązanie chemiczne metalu. To połączenie określa szereg właściwości charakterystycznych dla metali. Przede wszystkim wszystkie metale - ciała stałe, z wyłączeniem rtęci. To jedyny metal w stanie ciekłym.

Ważną właściwością metali jest ich plastyczność. Jest to zmiana kształtu spowodowana przyłożoną siłą. Lub plastycznośćgdy kształt metalu zmienia się również z powodu naprężeń mechanicznych. Te właściwości umożliwiają zwijanie metali w arkusze, wciąganie ich do drutu. W takim przypadku warstwy są przemieszczane względem siebie, ale wiązanie zostaje zachowane dzięki „wolnym” elektronom. Najbardziej plastyczny metal to złoto. Jeden gram złota można wyciągnąć na drut o długości dwóch kilometrów.

Metale posiadają metaliczny połysk. Światło jest pochłaniane przez powierzchnię metalu, a elektrony zaczynają emitować swoje promieniowanie, które postrzegamy jako metaliczny połysk. Pallad, rtęć, srebro i miedź  odbijają światło lepiej niż inne.

Obecność wolnych elektronów w metalach wyjaśnia ich właściwości, takie jak przewodnictwo elektryczne i cieplne. Najlepszymi przewodnikami prądu elektrycznego są: srebro, miedź, złoto, aluminium.

Metale wyróżniają się twardością: najłagodniejszy  to jest metale alkaliczne(Grupa IA) najtrudniejszy: chrom, tytan, molibden.

Rozróżnij według gęstości lekkie metalew których gęstość jest mniejsza niż 5 g / cm3. Należą do nich metale alkaliczne. Ciężki  uwzględniono metale o gęstości większej niż 5 g / cm3. Najtrudniejszy jest osm.

Przez temperaturę topnienia  metale są podzielone na topliwye, w którym temperatura ta jest mniejsza niż 1000 ° C, oraz materiał ogniotrwaływ którym jest wyższa niż 1000 0 C. Najbardziej topliwym metalem jest rtęći najbardziej ogniotrwały - wolframz których wykonane są żarówki.

Są to podstawowe właściwości metali. Wszystkie ich właściwości zależą od struktury., którego nauczysz się później w nauce chemii.