I metalli comprendono sostanze semplici che, in condizioni normali, hanno alti valori di conduttività elettrica e conducibilità termica, lucentezza metallica e duttilità. Attualmente, la proprietà fisica decisiva che consente di attribuire questa sostanza ai metalli è una diminuzione della conduttività elettrica con l'aumentare della temperatura (coefficiente di temperatura negativo della conducibilità elettrica). Da un punto di vista chimico, i metalli hanno bassi valori di elettronegatività e affinità di elettroni, per cui agiscono nei processi chimici solo come donatori di elettroni (agenti riducenti) e nei composti hanno stati di ossidazione positivi. La caratteristica chimica più importante dei metalli è la formazione di ossidi di base e corrispondenti idrossidi. I metalli dei gruppi IV - VIII del sistema periodico hanno, di regola, composti con diversi gradi di ossidazione, mentre gli ossidi superiori presentano un carattere acido.

Tutti i metalli, a seconda della struttura dell'atomo, sono divisi in s-Metals   (metalli alcalini, metalli alcalini terrosi), p metalli   (alluminio, gallio, indio, tallio, stagno, piombo, bismuto e polonio), d metalli   (tutti gli elementi dei sottogruppi) e f metalli   (lantanidi e attinidi). Secondo la classificazione tecnica, i metalli sono divisi in nero   (ferro e sue leghe), colore   (rame, piombo, nichel, cobalto, stagno, mercurio, ecc.), metalli leggeri   con una densità inferiore a 5000 kg / m 3 (metalli alcalini, alluminio, magnesio, calcio, ecc.), preziosi, o nobile metalli   (argento, oro, metalli platino). Di solito includono metalli leghe. Le leghe sono sistemi omogenei costituiti da due o più metalli (a volte anche i non metalli possono essere componenti della lega) con proprietà metalliche caratteristiche. Nell'industria, in medicina, nella vita di tutti i giorni, ecc. molto spesso usano non metalli puri, ma le loro leghe. Molti metalli formano modificazioni polimorfiche che differiscono nella struttura del cristallo.

Circa 20 elementi chimici formano sostanze semplici che non sono metalli, con proprietà opposte alle proprietà dei metalli: mancanza di lucentezza metallica, duttilità (duttilità), conduttività elettrica e bassa conducibilità termica. Nella tavola periodica degli elementi chimici (nella sua versione a lungo termine), il confine tra metalli e non metalli si estende in diagonale dal boro all'astato, mentre il germanio viene spesso indicato come non metallico. Come già indicato, la divisione di sostanze semplici in metalli e non metalli secondo i segni di cui sopra è piuttosto arbitraria, poiché alcuni non metalli hanno una lucentezza metallica, ad esempio lo iodio; sono noti metalli fragili; alcuni elementi chimici formano modificazioni allotropiche sia metalliche che non metalliche.

Da un punto di vista chimico, i non metalli che interagiscono con altre sostanze possono agire sia come donatori che come accettatori di elettroni, ovvero possono presentare stati di ossidazione sia positivi che negativi nei composti.

Sulla base di quanto precede, i non metalli comprendono sostanze semplici formate da elementi chimici dei principali sottogruppi del gruppo VIII (elio, neon, argon, kripton, xeno, radon); Gruppo VII (idrogeno, fluoro, cloro, bromo, iodio, astato); Gruppo VI (ossigeno, zolfo, selenio, tellurio); V group (azoto, fosforo, arsenico); Gruppo IV (carbonio, silicio, germanio); Gruppo III (boro).

Le sostanze semplici prendono generalmente il nome da elementi chimici. Le eccezioni sono: diamante, grafite, ozono   e alcuni altri nomi per sostanze semplici. La dualità dei nomi di un elemento chimico e di una sostanza semplice provoca alcune difficoltà nel distinguerli. Di solito, che si tratti di un elemento o di una sostanza semplice, diventa chiaro dal contesto delle espressioni. Ad esempio, nelle frasi: "L'acqua contiene quasi il 90% ossigeno"." Contenuto ossigeno   cade in acqua con l'aumentare della temperatura ", - nel primo caso si dice sull'ossigeno come elemento, nella seconda frase - come sostanza semplice. Per distinguere tra sostanze ed elementi semplici, i loro nomi possono essere chiariti dagli aggettivi" atomico "(atomico) o" molecolare ", ad esempio , cloro molecolare - Cl 2, azoto atomico - N. È anche possibile indicare il numero di atomi nella molecola nei nomi delle sostanze, ad esempio diiodo - I 2, triossigeno - O 3, ottagono - S 8.

I nomi delle modificazioni polimorfiche dei metalli sono costituiti dalla corrispondente lettera greca (α, β, γ, δ, ε) e dal solito nome della sostanza, ad esempio alfa-ferro - α-Fe, gamma-stagno - γ-Sn, ecc.

Riepilogo della lezione

in chimica

in terza media

sull'argomento

"Sostanze semplici - metalli"

Oggetto: Sostanze semplici - Metalli

obiettivi:

educativo:

1. L'espansione e l'approfondimento delle conoscenze degli studenti sulle caratteristiche strutturali degli atomi di metallo, la posizione dei metalli nel sistema periodico di elementi chimici Mendeleev, la struttura del reticolo metallico cristallino e legami chimici metallici.

2. Introdurre le proprietà fisiche generali dei metalli.

3. Insegnare a caratterizzare e spiegare le proprietà delle sostanze in base al tipo di legame chimico e al tipo di reticolo cristallino.

Sviluppo:

1. Sviluppo di abilità e capacità educative generali (capacità di confrontare, generalizzare e trarre conclusioni).

2. Sviluppo dell'attività cognitiva, capacità cognitive e intellettuali degli studenti, capacità di acquisire autonomamente conoscenze.

3. La formazione di un quadro scientifico del mondo.

educativo:

1. Promuovere l'interesse per l'argomento.

2. L'educazione alla diligenza, all'attenzione.

Caratteristiche particolari: proiettore per computer.

Metodi di lavoro: storia, conversazione, strutture dei metodi di insegnamento di Singapore.

Avanzamento della lezione:

I. Momento organizzativo.

Saluto, preparazione degli studenti per la lezione. I banchi di scuola sono disposti in coppia, gli studenti fanno sedere 4 persone a un tavolo. Le tabelle sono numerate.

II. Attualizzazione della conoscenza.

Pubblica argomenti e obiettivi della lezione

Diapositiva numero 1

Nell'antico Egitto, tutto era considerato che c'erano solo 7 metalli!

Sette metalli hanno creato la luce del numero di sette pianeti

Rame, ferro, argento ... ci hanno dato spazio per il bene.

Oro, stagno, piombo ... Per tutti loro Mercurio è un padre.

Scorri №2

Ragazzi, avete ascoltato una poesia sull'argomento della lezione di oggi. Indica l'argomento della lezione.

La risposta è:metalli

Diapositiva numero 3

Esatto, nella lezione di oggi parleremo dei metalli. Scrivi nei quaderni il tema della lezione "Sostanze semplici - Metalli".

2. Aggiornamento delle conoscenze apprese in precedenza

Presta attenzione all'argomento della lezione. I concetti di "sostanze semplici" e "metalli" ci sono già familiari. Ricordiamo quali sostanze sono chiamate semplici?

La risposta è:   Le sostanze costituite da atomi della stessa specie sono chiamate sostanze semplici.

Cosa sai già dei metalli?

Risposta: la struttura dei metalli, la posizione nel sistema periodico di elementi metallici, legame chimico metallico.

Compila la colonna "PRIMA" nella tabella che hai di fronte (Guida aerea di Singapore). (2 minuti assegnati) (Appendice 1)

Ora, rimetti le foglie sul bordo del tavolo, torna a questo compito alla fine della lezione.

Richiama la posizione dei metalli nel PSHE.

Se disegniamo la diagonale dall'elemento del boro B (numero di serie 5) all'elemento di astato At (numero di serie 85), in basso a sinistra sotto questa diagonale nel sistema periodico tutti gli elementi sono metalli, tranne che i metalli sono tutti elementi di sottogruppi secondari. In alto a destra sopra la diagonale sono presenti elementi non metallici (esclusi i metalli del sottogruppo secondario).

Quali elementi nella tavola periodica D.I. Mendeleev di più?

Risposta: Ci sono più metalli nella tavola periodica di D.I. Mendeleev.

Disegna un diagramma dalla lavagna su un quaderno. (Appendice 2)

Dei 110 elementi della tabella di D.I. Mendeleev, 88 sono metalli e solo 22 non sono metalli.

Da sinistra a destra nel periodo, le proprietà metalliche e R dell'atomo diminuiscono.

Dall'alto verso il basso, le proprietà metalliche degli elementi chimici e l'atomo R aumentano.

- Quanti elettroni hanno i metalli a livello di energia esterna?

Risposta: da 1 a 3 elettroni a livello di energia esterna.

- Sapendo che i metalli hanno raggi atomici relativamente grandi e un piccolo numero di elettroni a livello di energia esterna, rispondere a quali atomi di metallo stanno cercando?

Risposta: Gli atomi di metalli tendono a liberare elettroni da un livello di energia esterna.

Cosa si trasformerà in atomi di metallo che donano elettroni?

Risposta: Gli atomi di metalli si trasformano in ioni caricati positivamente.

Scorri №4

Le semplici sostanze che formano gli elementi - i metalli, in condizioni normali, sono solide sostanze cristalline, oltre al mercurio, al piombo.

Richiama la struttura del reticolo cristallino dei metalli.

Risposta: Ai nodi del reticolo cristallino metallico si trovano ioni positivi e atomi di metallo (atomi di atomo), e tra loro ci sono elettroni liberi. Questi elettroni si muovono liberamente. Gli elettroni liberi hanno una carica negativa e attraggono ioni metallici con carica positiva. Pertanto, il reticolo cristallino dei metalli è stabile.

- correttamente , atomi, ioni ed elettroni liberi esistono costantemente in un metallo. Diagramma dei legami chimici metallici per Na, Mg, Al sul tabellone.

Gli studenti vengono chiamati a turno alla lavagna e tutto il resto viene eseguito su quaderni.

risposte:

Li 0 -1 ē Li 1+

Ca 0 -2 ē Ca 2+

Al 0 -3 ē Al 3+

Controlla i tuoi appunti.

Ricordi il nome della relazione tra ioni metallici positivi ed elettroni liberi nel reticolo cristallino dei metalli?

Risposta: legame metallico.

Gli elettroni liberi all'interno di un reticolo cristallino metallico possono trasferire calore ed elettricità, riflettere le onde luminose, quindi sono la causa delle principali proprietà fisiche dei metalli: l'elevata conduttività elettrica e termica.

Scivolo №5

III. Imparare nuovo materiale.

Iniziamo a studiare le "Proprietà fisiche dei metalli".

Ora studieremo le proprietà fisiche dei metalli, che dovresti elencare in un taccuino. Allo stesso tempo, scriviamo le informazioni dallo schermo.

1. Durezza -tutti i metalli, in condizioni normali, sono solidi diversi dal mercurio. (Guardando il video di Mercury )

Per durezza, i metalli sono divisi in morbidi e duri. Il metallo più duro è il cromo, che può graffiare il vetro. Il più morbido - metalli alcalini e piombo (Dimostrazione del video "Metalli alcalini - Litio, sodio, potassio"). I metalli alcalini sono immagazzinati in condizioni speciali: litio in vaselina a causa della sua bassa densità, sodio in cherosene, cherosene in un barattolo di acciaio, un barattolo in frammenti di amianto, amianto in un barattolo di latta, barattolo di latta in una cassaforte.

Scivolo №6

2. Plasticità, duttilità -questa proprietà dei metalli cambia forma all'impatto. Rotolare in fogli sottili e allungare nel filo. L'azione meccanica di un cristallo con un reticolo metallico provoca solo uno spostamento degli strati di atomi e non è accompagnata da rottura del legame e, pertanto, il metallo è caratterizzato da un'elevata duttilità.

Il più duttile dei metalli preziosi è l'oro. Un grammo può essere tirato in un filo lungo 2 km. Dimostrazione del foglio di alluminio agli studenti.

Scivolo №7

3. Lucentezza metallica -tutti i metalli hanno una lucentezza metallica. Gli elettroni che riempiono lo spazio interatomico riflettono i raggi luminosi e non passano come il vetro. I metalli più brillanti sono mercurio e argento. Nel Medioevo, i famosi "specchi veneziani" erano realizzati in mercurio, i moderni specchi sono realizzati in argento.

Scivolo №8

4. I metalli squillano -   questa proprietà viene utilizzata per creare campane, strumenti musicali, ecc. i metalli più rumorosi sono oro, argento e rame.

Dimostrazione del suono di un anello nuziale dorato sospeso sui capelli di una donna. Quando lo colpisci con un bastoncino di legno (matita), senti un suono molto lungo alto e chiaro.

Scorri №9

5. Conducibilità elettrica e termica -i metalli caratterizzati da un'alta conduttività elettrica hanno anche un'alta conduttività termica. I migliori conduttori sono argento, rame, oro, ferro, alluminio.

Se l'argento è il miglior conduttore, perché non sono fatti i cavi elettrici?

Risposta: l'alto costo di questo metallo.

Il peggior calore e conduttività elettrica sono posseduti da mercurio, piombo di tungsteno.

Diapositiva numero 10

6. Il punto di fusione dei metalli   varia ampiamente. Il metallo più fusibile è il mercurio (t 0 pl. \u003d -38,9 0 C), il metallo più refrattario è il tungsteno (t 0 pl. \u003d 3380 0 C).

Scivolo №11

7. Densità dei metallivaria anche ampiamente. Il metallo con la più bassa densità è litio 0,53 * 10 3 kg / m 3. Il metallo con la più alta densità di osmio è 22,48 * 10 3 kg / m 3.

Scivolo №12

8. Allotropia   - la capacità degli atomi di una CE di formare diverse sostanze semplici - modifiche.

La storia dell'insegnante sulle modifiche allotropiche della latta.

IV. Fizminutka

Diapositiva n. 13-24

Adesso riposati un po '. Guarda attentamente lo schermo, i nomi degli elementi chimici appariranno su di esso. Se sullo schermo è presente del metallo, devi alzarti, altrimenti continuiamo a sederci (Singapore Take Of Touch Down). Attenzione allo schermo!

E ora torniamo ai tavoli che abbiamo compilato all'inizio della lezione. In questo momento compilare la colonna "Dopo". (Tempo concesso - 2min)

La tua opinione è cambiata?

La risposta è:

Leggimi i tuoi risultati, tabella n. .... numero del partecipante ... (come un insegnante chiede a più studenti)

Alla fine, controlla cosa hai imparato nella lezione di oggi. Per fare questo, prendi il foglio A4, che hai sui tavoli. Piega in 4, quindi piega l'angolo e apri il foglio. (Struttura di Singapore "Modello Freyer") (Appendice 3)

(Dato 10 minuti)

Ora, ad ogni tavolo, a turno leggendo le tue risposte ("Single Round Robin"). (30 secondi per ogni studente)

Tabella n. ..., partecipante n. ..., leggi le tue risposte (chiede a più studenti)

VIII. compiti a casa:

Scivolo №25

Appendice 1

Guida per l'utente

tO

approvazione

DOPO

Tutti i metalli allo stato solido

Tutti i metalli sono refrattari

I metalli conducono bene l'elettricità

Tutti i metalli sono ad alta densità.

Metalli brillano

metalli

esempi

Esempi opposti

Parte I.

1. I metalli (M) si trovano in   I-III gruppi, o nella parte inferiore dei gruppi IV-VI. Solo i metalli sono costituiti da gruppi B.

2. Gli atomi di metallo hanno 1-3 elettroni nello strato elettronico esterno e hanno un raggio relativamente grande dell'atomo.   Gli atomi di metallo tendono a rilasciare elettroni esterni.

3. Sostanze semplici - i metalli sono costituiti da elementi collegati da un legame chimico metallico, che possono essere visualizzati dallo schema generale:

4. Tutti i M sono solidi,   eccetto Hg. I metalli più morbidi del gruppo IA, i più duri - Cr.

5. M ha conducibilità termica ed elettrica   e hanno una lucentezza metallica.

6. Lo stagno ha la capacità di formare due semplici sostanze   - bianco e grigio, cioè una proprietà di allotropia.

7. Completa la tabella "Proprietà e applicazioni di determinati metalli".

Parte II

1. Scegli i nomi di sostanze semplici - metalli. Dalle lettere corrispondenti alle risposte corrette, farai il nome del metallo, che in greco significa "pietra": litio.
2) magnesio L
3) calcio AND
5) rame T
7) oro e
8) mercurio

2. Le seguenti affermazioni che caratterizzano i metalli non sono corrette:
5) poco plastica e spettinata

3. Selezionare i quattro metalli più elettricamente conduttivi (disporre i numeri in ordine decrescente di conducibilità elettrica) dall'elenco:
1) argento
2) oro
3) alluminio
4) ferro
5) manganese
6) potassio
7) sodio

Risposta: 1, 2, 3, 7.

4. Elaborare schemi di formazione di legami chimici metallici per sostanze con le formule:

5. Analizzare il disegno "Reticolo di cristallo metallico".

Fai una conclusione sulle cause della duttilità, del calore e della conduttività elettrica dei metalli.
Ogni atomo di metallo è circondato da otto atomi vicini. Gli elettroni esterni staccati si muovono liberamente da uno ione formato a un altro, collegando il nucleo ionico del metallo a una molecola gigante. Alta conducibilità termica, conducibilità elettrica dei metalli dovuta alla presenza nei loro reticoli cristallini di elettroni mobili che si muovono sotto l'influenza di un campo elettrico. La maggior parte dei metalli sono di plastica a causa dello spostamento di strati di atomi di metallo senza rompere i legami tra loro.

6. Compilare la tabella "Metalli". Trova i dati per la tabella utilizzando ulteriori fonti di informazioni, incluso Internet.

7. Utilizzando Internet e altre fonti di informazione, preparare un breve messaggio sul tema "Mercurio nella vita umana" secondo il seguente piano:
1) conoscenza del mercurio nell'antichità e nel Medioevo;
2) tossicità del mercurio e misure di sicurezza quando si lavora con esso;
3) l'uso del mercurio nell'industria moderna.

1) Il mercurio era uno dei 7 metalli, è considerato il progenitore di tutti i metalli, hanno usato non solo il mercurio stesso, ma anche la sua lega di cinabro.
2) È molto tossico, evapora a temperatura ambiente e, se inalato, avvelena una persona. Accumulandosi nel corpo, colpisce gli organi interni, il tratto respiratorio, gli organi che formano il sangue e il cervello.
3) Il mercurio è molto usato. Nell'industria chimica, come catodo nella produzione di idrossido di sodio, come catalizzatore nella produzione di molti composti organici, nella dissoluzione di blocchi di uranio (in energia atomica). Questo elemento viene utilizzato nella fabbricazione di lampade fluorescenti, lampade al quarzo, manometri, termometri e altri strumenti scientifici.

  Obiettivi della lezione

• Ripeti le caratteristiche strutturali degli atomi di metallo, il cambiamento delle proprietà del metallo per periodi e sottogruppi principali, legame metallico .
• Conoscere gli studenti con le proprietà fisiche generali dei metalli e il loro uso nell'economia nazionale.
• Dai il concetto di allotropia e mostra la relatività della divisione in metalli e non metalli.

  Obiettivi della lezione

• Generalizzare e approfondire le conoscenze degli studenti sulle proprietà di sostanze semplici e complesse, stato di ossidazione, reazioni redox; migliorare le capacità di compilazione della bilancia elettronica e di equalizzazione delle reazioni chimiche mediante OVR; per formare la capacità di prevedere il decorso delle reazioni chimiche basate sull'OVR.

  Termini chiave

• metalli   - Questi sono elementi chimici i cui atomi cedono facilmente i loro elettroni esterni, trasformandosi in ioni positivi.
•   sono elementi chimici i cui atomi portano gli elettroni a un livello esterno, trasformandosi in ioni negativi
• ioni   - particelle cariche in cui l'atomo si trasforma dopo il rinculo o l'accettazione degli elettroni.
• elettronegatività   è la capacità di un atomo di un elemento chimico di attrarre a sé gli elettroni di un altro atomo.
• Legame chimico   - Questo è un metodo di interazione degli atomi, che porta alla formazione di molecole.

  CORSO DI LEZIONE

  Ripetendo la lezione precedente. Controllando i compiti

• Quali forme di esistenza ha un elemento chimico?
• Caratteristiche strutturali degli atomi di metallo?
• Come le proprietà metalliche degli elementi chimici cambiano nel corso di periodi e gruppi con cariche crescenti nuclei atomici   e perché?
• A quali tipi di legami partecipano gli atomi di metallo?
• Fai degli esempi

  Sostanze semplici metalli

Metalli nel sistema periodico DI Mendeleev   molto più dei non metalli, ce ne sono 88, si trovano sotto la diagonale B-At e persino file di grandi periodi.

Fig. 1. Metalli
In periodi con carica crescente di nuclei atomici, le proprietà metalliche diminuiscono, poiché il numero di elettroni a livello di energia esterna aumenta, il raggio degli atomi diminuisce e quindi le proprietà metalliche diminuiscono, come abbiamo già notato.

Fig. 2. Esempi di metalli
Guardiamo il video metallo liquido in un campo magnetico

Nei sottogruppi principali, con un aumento delle cariche dei nuclei atomici, aumenta il numero di livelli di energia e aumentano le proprietà metalliche.
E così, le sostanze semplici presenti in natura sono i metalli. Li incontriamo nella vita di tutti i giorni: automobili, strutture metalliche di edifici, strutture (ponti), scienza aeronautica e missilistica, macchine agricole, elettrodomestici, gioielli, ecc.
Considera gli esempi di sostanze metalliche nella figura.

Fig. 3. Metalli

Conosceremo le proprietà fisiche dei metalli che ne consentono l'uso nell'economia nazionale:
  stato di aggregazione - solido tranne il mercurio; in condizioni normali, è un liquido;
  solido;
  flessibilità, duttilità, duttilità (dimostrare la flessibilità della pellicola di alluminio);
  mp: diverso;
  conducibilità termica;
  duttilità.

Nel video vedremo l'interazione dell'acido solforico con i metalli

L'interazione dei metalli con i sali

Fig. 4. Proprietà fisiche dei metalli
Scriviamo le conclusioni sulle proprietà fisiche.
Eppure, suonano: questa proprietà viene utilizzata per creare campane e campane. I più espressi sono Ag; Au; Cu (argento, oro, rame). Cu (rame) suona uno spesso, ronzio ronzio, "lampone". Questa espressione figurativa non deriva dal nome della bacca, ma in onore della città olandese di Raspberry, da dove furono consegnate le prime campane della chiesa.
Esempi di metalli

Fig. 5. Oro

Fig. 6. Argento

Fig. 7. Ferro da stiro

  Conclusioni della lezione

1. A temperatura ambiente, i metalli sono solidi, ad eccezione del mercurio (è liquido)
2. La maggior parte dei metalli è grigio-argento con diverse tonalità, ad eccezione di oro, rame.
3. Tutti i metalli hanno una lucentezza caratteristica chiamata lucentezza metallica.
4. I metalli conducono bene calore ed elettricità.
5. I metalli variano in durezza e variano notevolmente nel punto di fusione.
6. I metalli sono flessibili e malleabili.
7. I metalli variano significativamente nella densità, ad esempio: la densità del sodio è 0,97 g / cm3 e la densità del platino è 21,45 g / cm3

  compito

Esercizio 1.   Riempi gli spazi vuoti usando le parole e le frasi giuste.
  A temperatura ambiente, i metalli sono nello stato ....... di aggregazione, ad eccezione di .............;
  Sono ………, ad eccezione di ……… e rame;
  Hanno una caratteristica .............;
Conducono bene .............. ed elettricità.
Esercizio 2.   Quale metallo ha un colore bianco-argento e viene utilizzato per creare pentole e fogli alimentari (ferro, zinco, argento, alluminio)?
Esercizio 3.   A causa di quale proprietà è possibile utilizzare il rame per realizzare cavi elettrici?
  colore rosso-marrone;
  lucentezza metallica;
  duttilità;
  conduttività elettrica
Esercizio 4.   Quale delle seguenti proprietà ci consente di classificare una sostanza come metallo?
  fragilità e colore giallo;
  buona solubilità in acqua;
  conduttività termica ed elettrica, presenza di lucentezza metallica;
  capacità di combinarsi con l'ossigeno;

  riferimenti

1. Lezione Ivanova I.A. sull'argomento "Metalli", insegnante di chimica a Minusinsk, scuola secondaria n. 16.
3. F. A. Derkach "Chimica", - un manuale scientifico e metodologico. - Kiev, 2008.
4. L. B. Tsvetkova “Inorganic Chemistry” - 2a edizione, rivista e integrata. - Leopoli, 2006.
5. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny “Chimica inorganica” - Kiev, 2009.
6. Glinka N.L. Chimica generale. - 27 ° ed. / Sotto. Ed. VA Rabinovich. - L.: Chimica, 2008 .-- 704 pp.

Modificato e inviato da Lisnyak A.V.

Ha lavorato alla lezione:
Ivanova I.A
Lisnyak A.V.

Totale noto 114 elementi chimici. Di loro 92 riguarda i metalli.

Le persone conoscono i metalli da molto tempo. Per sostituire età della pietrasono venuto età del ramepoi bronzoche è cambiato età del ferro. Le persone usavano costantemente i metalli:   per la fabbricazione di punte di freccia e lance, spade e scudi, utensili, aratri e molto altro erano fatti di metalli. Nell'antichità venivano usati bastoncini di piombo o argento per scrivere e disegnare.

I disegni d'argento di L. Da Vinci e altri artisti del Rinascimento sono sopravvissuti fino ad oggi.

Inoltre, molte proprietà miracolose furono attribuite ai metalli. Nell'antico Egitto, sette metalli erano considerati rappresentanti di sette pianeti sulla Terra.

oro   i nostri antenati associati al sole, argento- con la luna rame   con Venere ferro- con Marte, latta   - con Giove, piombo   con Saturno mercurio   - con Mercurio.

Pertanto, alchimisti, le designazioni degli elementi chimici dei metalli sono state associate alle designazioni dei pianeti.

Nel 1789 Lavoisier   nel suo "Corso di chimica elementare"   già menzionato 17 metalli. All'inizio del XIX secolo E 'iniziato scoperta di metalli di platino.

attualmente, i metalli e le loro leghe sono ampiamente utilizzati dall'uomo nella fabbricazione di monete, monumenti, il titanio è usato come sostituto del tessuto osseo; tantalio: per cucire i nervi, il niobio è usato per cucire tendini e vasi sanguigni.

L'uso di metalli

È caratteristico dei metalli legame chimico metallo. Questa connessione determina una serie di proprietà caratteristiche dei metalli. Prima di tutto, tutti i metalli - solidi, escluso il mercurio. Questo è l'unico metallo allo stato liquido.

Una proprietà importante dei metalli è la loro duttilità. Questo è un cambiamento di forma dovuto alla forza applicata. o malleabilitàquando anche la forma del metallo cambia a causa di sollecitazioni meccaniche. Queste proprietà consentono il rotolamento dei metalli nei fogli, tirandoli nel filo. In questo caso, gli strati vengono spostati l'uno rispetto all'altro, ma il legame viene preservato a causa degli elettroni "liberi". Il metallo più duttile è oro. Un grammo d'oro può essere tirato in un filo lungo due chilometri.

I metalli possiedono lucentezza metallica. La luce viene assorbita dalla superficie del metallo e gli elettroni iniziano a emettere la loro radiazione, che percepiamo come lucentezza metallica. Palladio, mercurio, argento e rame   riflettere la luce meglio di altri.

La presenza di elettroni liberi nei metalli spiega le loro proprietà come conducibilità elettrica e termica. I migliori conduttori di corrente elettrica sono: argento, rame, oro, alluminio.

I metalli si distinguono per la durezza: il più morbido   lo è metalli alcalini(Gruppo IA) molto dura: cromo, titanio, molibdeno.

Per densità distinguere metalli leggeriin cui la densità è inferiore a 5 g / cm 3. Questi includono metalli alcalini. grave   sono considerati metalli con una densità superiore a 5 g / cm 3. Il più difficile è osmio.

Per punto di fusione   i metalli sono divisi in fusibilee, in cui questa temperatura è inferiore a 1000 0 C e refrattarioin cui è superiore a 1000 0 C. Il metallo più fusibile è mercurioe il più refrattario - tungstenoda cui sono realizzate le lampadine.

Queste sono le proprietà di base dei metalli. Tutte le loro proprietà dipendono dalla struttura., che imparerai più avanti nello studio della chimica.